ルミノール 521-31-3: 犯罪現場 の 血の 汚れ を 検知 する "探知器"

刑事捜査と法医学分野では 隠された痕跡を明らかにできる 驚くべき化学反応剤がありますルミノールこの分子は特定の条件下で 鮮明な青い輝きを放出し 裸眼で見えない血液残留物を 追跡する専門家を助けます通常約30秒間暗黒環境での観察や写真のドキュメントを必要としますが その応用は広範囲に及びますルミノールは,内分泌障害の診断を支援するために免疫化学的光発光検査にも使用されます.この記事では,ルミノールの発光メカニズムについて深く研究し,重要な実践的な問題を探す.例えば,単一の反応後に再検出が可能かどうか.

ルミノールの化学特性と安全対策

ルーミノールは強酸性化合物なので,目,皮膚,呼吸道に刺激を引き起こす可能性があるため,適切な保護措置を講じなければなりません.その化学名 は 3-アミノファリック 酸 水素化酸化物質の存在下で3アミノフタル酸の興奮状態に変換され,それによって熒光が放出される.この発光プロセスは酸化反応に依存する.水素過酸化物とナトリウムヒポクロライトがしばしば主要な成分として使用される例えば,ナトリウムヒポクロライトは,水素過酸化物と反応して酸素を生成し,方程式は: NaClO+H2O2 → NaCl+O2+H2O.生成された酸素はルミノールをさらに酸化し,不安定な有機過酸化物を形成し,最終的に窒素ガスと興奮分子に分解するこの特徴を理解することで,ルミノールを安全に使用できるだけでなく,さまざまなシナリオでの性能も最適化できます.

発光原理: 催化から光子放出

ルミノールの発光メカニズムは複数の化学反応を伴う.まずは,アルカリ性環境では,ルミノールは二重負イオンを形成するために水酸化物と反応する.酸素によって酸化できる酸素は通常,血中の鉄離子によって触媒される過酸化水素の分解から生じる.ヘモグロビンの鉄元素は触媒として作用する.水素過酸化物の水と単酸素への変換を促進する興奮した分子が基本状態に戻ると,光子としてエネルギーが放出され,可視的な青い光を形成するオーガニック酸化剤である二甲硫酸塩を使用する場合,ルミノールの酸化産物は窒素ではなく,他の窒素を含む有機化合物である可能性があることに注意すべきです.しかし,これは,その基本的な発光特性を影響しません.鉄触媒は反応に消費されないので,繰り返しプロセスに参加することができ,それはルミノールの複数の検出の基礎です.

繰り返し試験の可行性と実用的な方法

常 に 聞かれる 質問 は,もし ルミノール の 光発する 反応 が 速すぎ て 記録 さ れ ない なら,二度 の 試験 に 再び 噴霧 する こと が でき ます か です.血中の鉄離子が 反応によって変化したり 酸化したりしない 催化剤として作用します発光効率が最初のスプレーの後も消えても,血の色の中の鉄成分がまだ存在する限り,ルミノールの2度目の使用は再び光を発します実際には,法医スタッフは,この特徴を利用して,多くの場合,低照明環境で噴霧して,すべての潜在的な証拠を捕獲することを保証します.観測中に強い光の干渉を避けるため,周囲の照明は適切に制御されるべきであることに注意してください.■この方法が犯罪現場にのみ適用されるのではなく,しかし,他の分野にも拡張できる.医療検査の繰り返し検査などです

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