Trinderの発光性の基質の色原体の基質、アクリジンのエステルおよびさまざまな酵素反応の反作用のような私達の生化学的な実験では、私達はbicine、Tris、モップおよび基本的なアセテートおよびリン酸緩衝液システムのような生物的緩衝を、使用する。それは反作用の環境のためのpHの条件がある限り、緩衝はシステムで必要であること言うことができる。
配達の緩衝
緩衝液がpHをなぜ調節できるか理由は、解決で部分的に分離され、分子の形に部分的に存在しのは弱い電解物であること、そして酸味およびアルカリ性を示さない。その分子はイオンの活用された酸または基盤との動的平衡を形作る（pH = PKA + LGは、分離された集中非分離された集中のそれより高い）。従って新しい平衡に達するためにシステム変更のpHが、補助的な動的平衡動けばpH.を調節する。
緩衝システムの有効なバッファ範囲は中間点、緩衝= pKaの± 1.のすなわち、有効なpHの範囲としてpKaの価値の2つのpHの単位の範囲に通常ある。従って、緩衝液のpHが緩衝のpKaと等しいとき、バッファ キャパシティは最も大きい。新しい緩衝システムを設計したいと思えば私達はただだれのpKaの価値が必須の水素イオン濃度指数と等しいか調べ、緩衝を選ぶ必要がある。
生化学的な実験では、多くの一般的な生物的緩衝がある。隣酸塩は生化学的な研究の最も広く利用された、基本的な緩衝である。リン酸は三つ組みの酸である。SDS （12アルキル硫酸塩）が不溶解性の12カリウムの塩が付いているalkylカリウムの硫酸塩を作り出すのでそれらが二次分離および2つのpKaの価値を持つためにであるので、それらと準備される緩衝のpHの範囲は最も広く、SDSが準備されればカリウムが塩分解し易いポリアクリルアミド ゲルの電気泳動の緩衝液がカリウムの隣酸塩の代りにカリウムの塩はナトリウムの塩が低温で分解しにくいしかナトリウム隣酸塩を使用できないので、ナトリウムの塩よりよく。
隣酸塩は温度、pH変更によって希薄が小さかった、10回の希薄の後のpH変更は0.1よりより少しである後pH、pHの広い範囲のために適した緩衝液のさまざまな集中に準備されて容易より少なく影響されるであり。但し、金属イオンが付いている解決システムで、リン酸 システムは共通カリフォルニア イオン、Mgイオンおよび沈殿物を形作る重金属イオンと関連付ける。
私達作り出すTrisの緩衝は生化学的な研究でますます使用され、リン酸緩衝液を超過する傾向がある。例えば、Trisの緩衝はSDS-のポリアクリルアミド ゲルの電気泳動で使用され、隣酸塩はまれに使用されない。私達のPrPの血のコレクションの容器で使用されるACDの解決はナトリウム クエン酸塩を必要とし、pH.を調節するクエン酸はここのクエン酸塩だけでなく、浸透圧を調整するが、また緩衝として機能する。それはまたリン酸のような三つ組みの酸である。
